TABLA PERIODICA
Tabla periódica de
los elementos
La tabla periódica de los elementos es una disposición de
los elementos químicos en
forma de tabla,
ordenados por su número atómico (número
de protones), por su configuración de
electrones y sus propiedades químicas.
Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con
comportamiento similar en la misma columna.
En palabras de Theodor Benfey,
la tabla y la ley periódica «son el corazón de la química —comparables a
la teoría de la
evolución en biología (que sucedió al concepto de
la Gran Cadena del Ser),
y a las leyes de la termodinámica en la física clásica»
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/5a/Tabla_periodica.png
Descubrimiento de los elementos
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb)
y mercurio (Hg)
ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de
un elemento ocurrió en el siglo xvii, cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P).9 En el siglo xviii se
conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron
los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N).
Noción de elemento y propiedades
periódicas
Lógicamente, un requisito previo necesario a la
construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número
suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna
pauta en comportamiento químico y sus propiedades. Durante los siguientes dos
siglos se fue adquiriendo un mayor conocimiento sobre estas propiedades, así
como descubriendo muchos elementos nuevos.
Los pesos atómicos
A principios del siglo xix, John Dalton (1766-1844) desarrolló una
concepción nueva del atomismo, a la que llegó gracias a sus estudios
meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Su principal aportación
consistió en la formulación de un «atomismo químico» que permitía integrar la
nueva definición de elemento realizada por Antoine Lavoisier(1743-1794) y las leyes
ponderales de la química (proporciones definidas, proporciones múltiples,
proporciones recíprocas).
Ley de las octavas de Newlands
El químico inglés John Newlands produjo
una serie de documentos de 1863 a 1866 y señaló que cuando los elementos se
enumeran en orden de aumentar el peso atómico, las propiedades físicas y
químicas similares se repiten a intervalos de ocho.n. 2
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Ley de las octavas de Newlands
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1
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2
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3
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4
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5
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6
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7
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Li
6,9 Na 23,0 K 39,0 |
Be
9,0 Mg 24,3 Ca 40,0 |
B
10,8 Al 27,0 |
C
12,0 Si 28,1 |
N
14,0 P 31,0 |
O
16,0 S 32,1 |
F
19,0 Cl 35,5 |
Comparó esta periodicidad con las octavas de la
música.2021 Esta llamada «ley de las octavas»
fue ridiculizada por los contemporáneos de Newlands y la Chemical Society se
negó a publicar su obra,22 porque dejaba de cumplirse a partir
del calcio.
VÍDEO
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