ELECTRONEGATIVIDAD
Electronegatividad
La electronegatividad es la medida de la capacidad de
un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. También
debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor
de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie
molecular como en sistemas o especies no moleculares.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada
fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de
los electrones de valencia con
respecto al núcleo atómico.
Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y
moleculares. Fue Linus Pauling el
investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un
desarrollo más de su teoría del
enlace de valencia. La electronegatividad no se puede medir
experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización,
pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de
otras propiedades atómicas o moleculares.
Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay
pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran
la misma tendencia periódica entre los elementos.
.jpg)
https://www.saberespractico.com/wp-content/themes/imagination/Electronegatividad%20(tabla%20peri%F3dica).jpg
Escalas de electronegatividad
Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes
escalas, entre ellas la escala de Pauling anteriormente aludida y
la escala de Mulliken.
En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos
determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina.
Así, según la diferencia entre las electronegatividades (ΔEN) de
éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la
escala de Linus Pauling:
·
Covalente apolar: ΔEN: 0.0 a 0,4
Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización,
mayor la electronegatividad y viceversa. La electronegatividad es la tendencia
o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones.
Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan
en la distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la
electronegatividad. La electronegatividad de un elemento depende de su estado de oxidación y,
por lo tanto, no es una propiedad atómica invariable. Esto significa que un
mismo elemento puede presentar distintas electronegatividades dependiendo del
tipo de molécula en la que se encuentre, por ejemplo, la capacidad para atraer
los electrones de un orbital híbrido en un átomo de
carbono enlazado con un átomo de hidrógeno, aumenta en consonancia con el
porcentaje de carácter s en el orbital, según la serie etano < etileno(eteno) < acetileno(etino). La escala de Pauling se basa
en la diferencia entre la energía del enlace A-B
en el compuesto y la media de
las energías de los enlaces homopolares A-A y B-B.
Grupo electronegativo
En química orgánica, la electronegatividad se asocia
más con diferentes grupos funcionales que con átomos individuales. Los
términos grupo electronegativo y sustituyente
electronegativo se pueden considerar términos sinónimos. Es bastante
corriente distinguir entre efecto inductivo y resonancia,
efectos que se podrían describir en términos de electronegatividades σ y π,
respectivamente. También hay un número de relaciones lineales con la energía libre que
se han usado para cuantificar estos efectos, como la ecuación de Hammet, que es
la más conocida.
VÍDEO
https://www.youtube.com/watch?v=u04nY5XYFbo
profesora:
martha lopez avendaño
Institucion
Educativa Colegio La Salle Ocaña NDS
Comentarios
Publicar un comentario